(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）
(2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________
（1）2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （2分）
(2) 干燥管（1分） 碱石灰或生石灰等 （1分）
(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分）
(4) 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl （2分）
（1）F装置是制取氯气的，所以根据还原产物可知，反应的方程式是2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。
（2）根据装置B的构造可知，B是干燥管；A装置是制取氨气的，由于氨水中存在平衡NH3＋H2O
NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此要得到氨气，则平衡必需向逆反应方向进行，所以A中的固体可以是碱石灰或生石灰。
（3）由于氨气的密度小于空气的，而氯气的密度大于空气的，所以密度是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。
（4）根据现象可知，白烟是氯化铵，根据原子守恒可知，另一种气体应该是氮气，所以方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。