A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：______；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：______．
设B的原子序数为x，因A、B同周期，两者相隔一元素，且原子序数A＜B，所以A的原子序数为x-2，B、D同主族相邻，则D的原子序数为x+8，因A、B、D三种元素的核电荷数之为和30，则有 x+x-2+x+8═30，解得x═8，即B为O元素，A为C元素，D为S元素．F的次外层有8个电子，已知它的最外层只有一个电子，且原子序数大于S，所以F为K元素．E介于D与F之间，且能形成化合物CE，所以E为Cl元素，C为Na元素，
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为 C、O、Na、S、Cl、K，
故答案为：C、O、Na、S、Cl、K；
（2）A、D、E最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、H2SO4、HClO4，根据非金属性越强，对应元素最高价氧化物的水化物的酸性越强可知，非金属性Cl＞S＞C，所以酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（3）根据非金属性越强，氢化物越稳定可知，O的非金属性大于C，所以氢化物的稳定性CH4＜H2O，故答案为：CH4＜H2O；
（4）非金属性越强，离子的还原性越弱，Cl的非金属性大于S所以还原性H2S＞HCl，故答案为：H2S＞HCl．