溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/gcm-3 | 0．88 | 3．10 | 1．50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 。（填化学式）
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。
（1）三颈烧瓶（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（3）C6H6、Br2
（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）
（5）蒸馏（6）80%
（1）根据仪器的构造可知，应该是三颈烧瓶。
（2）由于反应是放热的，且苯和液溴都是易挥发的，所以目的是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率。
（3）根据（2）的分析可知，回流的物质是C6H6、Br2。
（4）溴苯不溶于水，所以操作是将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）。
（5）苯、溴苯的沸点相差较大，通过蒸馏即可。
（6）苯的质量是15×0.88＝13.2g，液溴是3.1×4＝12.4g。所以根据方程式可知，苯是过量的，因此应该生成溴苯是
。实际生成溴苯是6.5×1.5＝9.75g，所以产率是