A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；D元素与A元素同主族，原子序数大于碳元素，则D为钠元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与C元素同主族，则C为氧元素．

①A为氢元素，A的阴离子为H^-，H^-的结构示意图为

，故答案为：

；

②钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，过氧化钠加入滴有酚酞的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有无色气体放出，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，红色褪去，

故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；有无色气体放出，溶液先变红，后褪色；

③将9g碳单质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳

9g

12g/mol

=0.75mol，所得气体二氧化碳通入1L1.0mol•L^-1NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为0.75：1，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则x+y=0.75mol，2x+y=1mol，解得x=0.25mol，y=0.5mol，溶于呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根与碳酸氢根的水解程度都不大，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y，Y为SO₂，X为Na₂O₂．将SO₂通入Na₂O₂中，可能发生的反应的化学方程式有2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂↑、Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．

故答案为：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂↑、Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．