A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，

则由电子守恒可知1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2×（1-0），解得x=1，A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为

Na；B的核电荷数比A大2，B的质子数为13，B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，则C为Cl，

（1）由上述推断可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；

（2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，C的气态氢化物为HCl，则分别为与盐酸反应的离子反应为

OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，

故答案为：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；

（3）由金属性越强，则对应离子的还原性越弱，金属性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，

故答案为：弱；A单质的还原性强．