L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素．

A．Al³⁺和O^2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al³⁺）＜r（O^2-），故A错误；

B．Be与Mg处于同一主族，电子层越多，金属性越强，所以Be原子失电子的能力弱于Mg原子，故B正确；

C．S在空气中燃烧只生成SO₂，须在催化剂的条件下反应生成SO₃，故C错误；

D．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．

故选：B．