问题
实验题
（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.
答案
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）NaOH具有吸水性并且溶于水时放出大量热，OH－浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3分）
（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）
（4）
（2分）
题目分析：本实验的目的是验证氯气与氨气之间的反应。
（1）装置A是制氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气的反应，注意浓盐酸拆开，方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（2）用固体氢氧化钠的原因是氢氧化钠固体吸水放出热量；同时OH－浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向。用氧化钙也可以达到目的。
（3）有浓厚的白烟不是氯化氢，是氯化铵固体，常见的气体单质是氨气，化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。
（4）氯化铵溶液中铵根离子要水解，氯离子浓度最大，离子浓度由大到小的顺序为。
点评：根据现象写出方程式要注意能准确判断产物。属于简单题。
