A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，离子含有电子数为10，可形成E₂B₂，E₂B型化合物，故E为Na元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C元素价电子排布为3s²3p³，故C为P元素，D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，则价电子排布为3s²3p⁴，故D为S元素，F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，最外层电子数为1，故F的价电子排布为3d¹⁰4s¹，是29号Cu元素，A元素的原子价电子排布为ns²np²，属于第ⅣA族，则

（1）由上述分析可知，B为O元素，

故答案为：O；

（2）当n=2时，A为C元素，与氢元素形成的相对分子质量为26的分子为C₂H₂，C₂H₂是直线对称结构，属于非极性分子，该分子中含有2个C-Hσ键，1个C≡C三键，三键中含有1个σ键、2个π键，故该分子中有3个σ键和2个π键，

故答案为：非极性，3、2；

（3）D为S元素，SCl₂分子中，中心S原子有孤对电子读数为

6-1×2

2

═2，中心S原子的价层电子对数目为2+2=4，价层电子对模型为正四面体，由于有2对孤对电子，故SCl₂分子的空间构型为V型，

故答案为：2，V．