问题
填空题
0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：
（1）Y的元素符号为______，它在周期表的位置为______；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为______．
答案
（1）6.02×1023个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到2mol电子还原为中性原子，则离子为Y2+，
设YO的物质的量为x，
由YO+2HCl═YCl2+H2O
1 2
x 0.1L×0.2mol/L
=1 2
，x 0.1L×0.2mol/L
解得x=0.01mol，
则YO的摩尔质量为
=40g/mol，0.4g 0.01mol
则Y的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，
即Y的相对原子质量为24，又Y原子核内质子数和中子数相等，
则质子数为12，为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故答案为：Mg；第三周期第ⅡA族；
（2）化学反应为MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在离子反应中应保留化学式，
则离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O．