A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．
（2）写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式：______．
（3）写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程：______．
（4）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．
（5）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______．
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，
由电子守恒可知，1mol×x=
×2×1，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na，11.2L 22.4L/mol
再根据B的核电荷数比A大2，B为Al，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，C为Cl，
（1）由上述推导可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为
，故答案为：
；
（3）A元素和C元素组成化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为
，
故答案为：
；
（4）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，分别反应的离子反应为OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（5）金属性Na＞Al，还原性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，故答案为：弱；A单质的还原性强或A元素的金属性强．