问题
实验题
（12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。
(2)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。
(4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。
答案
（1）搅拌，加速固体溶解 ；引流 。
（2）取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 。
（3）Ca2＋＋CO
＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaCO3↓ 。
（4）若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液。
题目分析：(1)在第①步，玻璃棒作用是搅拌，加速固体溶解；第⑤步在过滤操作玻璃棒的作用是引流。(2)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生，说明BaCl2已过量。另外判断BaCl2已过量也可以看Ba2＋是不是过量，即是取上层清液，加入少量稀硫酸，有沉淀产生。(3)在第②步中除去SO42-，在第③步中除去Mg2+，所以第④步中除去Ca2＋及过量的Ba2＋，所以Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓. (4)若过滤前加盐酸, CaCO3和BaCO3会与盐酸反应，又形成Ca2＋和Ba2＋进入溶液。
点评：考查了化学实验的一些基本操作，以及除杂加入试剂的顺序，和离子方程式的书写，都是高考化工流程题的常见考点。