问题
计算题
实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。
（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？
（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。
答案
（1）500ml 容量瓶 滴管 （2）0.025L （3）0.896L
题目分析：（1）用浓硫酸配制500ml稀硫酸，则需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
（2）根据C1V1 = C2V2
则0.5×0.2 ＝4×V2
解得 V2＝0.025（L）
（3） Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑
1 mol 22.4L
0.02L×0.2mol/L VL
解得 V＝0.896L
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题难度不大，学生不难得分。