（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6 Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：
（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，其理由是 ；
（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用 ；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是 ；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
（1）20%的H2O2（2分） 将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质（2分）
（2）bcd （2分） （3）重结晶 （2分）
（4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率（2分）
题目分析：
（1）本题需要把Fe3＋转化为Fe2＋，使用的试剂有氧化性，并且不能引入新的杂质，使用20%的H2O2是最佳的选择。
（2）能调节溶液pH值，而不引入新的杂质。
（3）重结晶的作用是使结晶更加纯净。
（4）不能用水，否则晶体会重新溶解。用酒精洗涤掉晶体表面的杂质离子。
点评：本题以工业制皓矾为背景，结合生产实际。试题过程解答不难，需要抓住题目的关键，熟悉各个实验步骤的用途。