A是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质，应为C元素；E是地壳中含量最多的元素，应为O元素；M与A位于同一主族，且原子序数大于O，应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物，且L的原子序数最大，应为Cl元素，则

（1）D为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，应位于周期表第二周期第IVA族，

故答案为：第二周期第IVA族；

（2）L的单质为Cl₂，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，

故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；

（3）物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO₃、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离，

NaHCO₃、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，由于碳酸的酸性比HClO强，则NaClO水解程度较大，水的电离程度较大，

则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO₃＞NaOH，

故答案为：NaClO＞NaHCO₃＞NaOH；

（4）ⅰ：甲、乙、丙分别为CH₃OH、CH₃OCH₃、H₂O，则

（1）H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1

（2）2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1，

利用盖斯定律将（1）×4+（2）可得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-（4Q₁+Q₂）kJ•mol^-1，

32g液态CH₃OH的物质的量为n（CH₃OH）=

32g

32g/mol

1mol，

所以1molCH₃OH完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（4Q₁+Q₂）kJ•mol^-1=（2 Q₁+0.5 Q₂）kJ，

故答案为：（2 Q₁+0.5 Q₂）kJ；

ⅱ：①已知：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），

则k=

c(H2O)×c(CH3OCH3)

c2(CH3OH)

=

0.2×0.2

(0.01)2

=400，故答案为：400；

②v（CH₃OH）=2v（CH₃OCH₃）=2×

0.2mol/L

10min

=0.04 mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.04 mol•L^-1•min^-1；

ⅲ：b电极为原电池的正极，a为原电池的负极，（CH₃）₂O被氧化生成二氧化碳，电极反应式为（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，

故答案为：（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．