（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置F中发生反应的离子方程式：___________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填编号)
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________________________________________________________________________________。
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（２分）
(2)A、B、E（２分）
(3)氨气Ⅰ Ⅱ Ⅲ（３分，每空１分）
(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵（2分）
(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）
题目分析：（1）、制取Cl2的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,改写成离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）、因为有NH3↑+H2O
NH3.H2ONH4++OH-,只要能产生OH-的物质都可以使平衡向逆向移动生成NH3，故碱石灰、生石灰、烧碱均可用于制取氨气
（3）、B为氨气的干燥装置，氨气为碱性，可以使用碱石灰做干燥剂，故选装置Ⅰ。E用于除去Cl2中混有的HCl气体，D为干燥Cl2的装置分别用Ⅱ Ⅲ
（4）、要检验氯化铵分别检验NH4+和Cl-即可
（5）、尾气中的Cl2会污染环境，可用NaOH溶液吸收
点评：本题属于探究题，但其实质还是对基本的实验知识点的考查，反应原理和物质的性质是其制取装置，干杂、除杂装置的选择依据。因此，对实验基础知识的把握很重要。