问题
问答题
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的元素符号
（2）写出A的单质与水反应的离子方程式
（3）写出A与C单质化合的化学方程式．
答案
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则A、B、C三种元素处于同一周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有x=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为钠元素；B的核外电子数比A多2个，则B为铝元素；C的质子数比B多4个，则C为氯元素．
即A为钠元素；B为铝元素；C为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Cl，答：A、B、C的元素符号分别为Na、Al、Cl；
（2）A为钠元素，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，答：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）A为钠元素，C为氯元素，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应方程式为2Na+Cl2
2NaCl，答：2Na+Cl2 点燃 .
2NaCl． 点燃 .