(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
⑴在该实验中，甲部分的装置是 （填写字母）。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为： 。
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
⑴ c ⑵先变红，后褪色 ⑶2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl-
⑷Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3
⑸在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分） (每空2分)
题目分析：（1）甲装置为氯气的制备装置，而氯气的发生装置为“固液加热型装置”，因此选c。
（2）氯气溶于水后能生成盐酸和次氯酸。盐酸具有酸性，可使石蕊试纸变红；而次氯酸具有氧化性，能使红色褪色。因此现象为“先变红，后褪色”。
（3）离子方程式为2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl-
（4）根据质量守恒定律可得出方程式如下：Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3。
（5）氯气是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，应将其通入碱溶液中，防止空气污染。
点评：本题以实验题的形式综合考查了氯气的相关知识，属于中档题。考生复习时，应加强对相关知识的联系，形成知识网络系统。