A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E的元素名称是______．该元素在周期表中的位置为______
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为______
（3）写出D2C2的电子式______．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程______
（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式______．
根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素．
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4＜NH3＜H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键、极性键，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；离子键、极性键；
（3）Na2O2为离子化合物，电子式为
，D和E形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，故答案为：
；
；
（4）Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．