有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，A为C元素，故CB2中B元素的化合价为-2价，且A、B、C属于同一周期，则B为O元素，C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×
=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，16 4
（1）由上述分析可知，D为Si元素，E为S元素，故答案为：硅；硫；
（2）C是N元素，在元素周期表中处于第二周期第ⅤA族，E元素的最高价氧化物为SO3，S原子价层电子对为3+
=3，没有孤对电子，故为平面三角形，6-2×3 2
故答案为：第二周期第ⅤA族；平面三角形；
（3）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2，故答案为：＞；SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，沸点SiO2＞SO2．
（4）与SO3分子互为等电子体并含C、O、N任意两种元素的微粒为NO3-等，故答案为：NO3-；
（5）晶体硅是正四面体的立体网状结构，每个Si原子成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供
，故1mol晶体硅中Si-Si键为1mol×4×1 2
=2mol，反应SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）的反应热△H=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=236kJ/mol，故为吸热反应，1 2
故答案为：吸；236．