（14分）

⑴2c(Na⁺)  c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H⁺) c(OH^－)

⑵CH₃COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，起点pH大于1（每空2分）

⑶酸式滴定管   甲基橙  锥形瓶中溶液颜色的变化  偏高（各1分）

⑷c₂＜c₃＜c₁ （2分）

题目分析：⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系。

①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝2c(Na⁺)。是物料守恒；

②点b处：溶液中离子浓度大小关系：PH=7，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)；

③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝c(OH^－)。是质子守恒；

⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：

CH₃COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，起点pH大于1。

⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。

①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在酸式滴定管中。

②为减少实验误差，指示剂应选用：甲基橙。

③滴定过程中眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，相当于增加了氨水的量，则测定结果将偏高。

⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液（是强碱弱酸盐，醋酸酸性大于碳酸）、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液（是强碱弱酸盐，醋酸酸性大于碳酸），所以三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃的大小关系：c₂＜c₃＜c₁ 。

点评：酸碱中和滴定注意事项

一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

五 计算时应注意

A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。　

B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。

六 数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。