问题
计算题
15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
答案
（1）5.6L （2分） （2）0.5mol（3分） （3） 100.45g（3分）
题目分析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
浓盐酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol
根据方程式可知
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
2mol 16mol 5mol
0.1mol 0.8mol 0.25mol
这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
（2）被氧化的氯化氢生成了氯气，因此根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢的物质的量＝0.25mol×2＝0.5mol。
（3）根据氯原子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol，质量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。