问题
选择题
现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10-3 mol XO4-氧化为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1
答案
答案:A
题目分析:根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知,该反应中SO32-为还原剂,SO32-被氧化,为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-为氧化剂,X元素化合价降低,设元素X在还原产物中的化合价为n,根据得失电子守恒得2×10-3 mol(7—n)=0.006mol,解得n=4,选A。