问题
填空题
单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸
（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________；
（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式___________________________；
（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量___________，写出有关反应的化学方程式__________________________。
（4）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
①已知t2>t1，HX的生成反应是__________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_________________（选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
答案
（1）I2＋H2S==2HI＋S↓
（2）4HI＋O2==I2＋2H2O
（3）红磷；3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3
（4）①放热；②HF、HCl、HBr、HI；③ad