某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡气体变为无色，溶液为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是 …（   ）

A．ＮＯ_２、Ｎ_２、Ｂｒ_２蒸气

B．ＮＯ、ＣＯ_２、Ｂｒ_２蒸气

C．ＮＯ_２、ＮＯ、Ｎ_２

D．ＮＯ_２、ＮＯ、Ｂｒ_２蒸气

（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a. 6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂

b.CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O

c.CO₂＋CH₄CH₃COOH

d.2CO₂＋6H₂CH₂=CH₂＋4H₂O

以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。

（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=   　　　　　　　　 。

②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将

            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离

D．再充入1molCO₂和3molH₂（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是              。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是               。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的体积分数为         。