（1）6.72L（2分）

（2）①NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g) △H＝－41.8kJ/mol（2分）②bd（2分）

③（2分） （3）＞（2分）

题目分析：（1）根据方程式6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可知，NO₂中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，则在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

（2）①已知反应①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol^–1，②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH＝−113.0 kJ·mol^–1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)，所以该反应的反应热△H＝(−196.6 kJ/mol＋113.0 kJ/mol)÷2＝－41.8kJ/mol。

②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以解答。a、该反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，即体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、颜色的深浅与物质的浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变，说明NO₂的浓度不再发生变化，因此反应达到平衡状态，b正确；C、SO₃和NO是生成物，二者的体积比之比始终是1:1,所以SO₃和NO的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d、每消耗1 mol SO₂的同时必然同时消耗1molNO2，而同时又生成1 molNO₂，这说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。

③              NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

起始量（mol）   1       2          0       0

转化量（mol）   x       x          x       x

平衡量（mol） 1－x     2－x        x       x

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6

则(1－x):( 2－x)＝1:6

解得x＝0.8

由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量代替浓度表示平衡常数

该反应的平衡常数K＝＝＝。

（3）容器①中υ(正)＝υ(逆)，说明反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝＝100。根据容器②中物质的浓度可知，此时＝25＜100，所以反应向正反应方向进行，则υ(正)＞υ(逆)。