Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是                       。 

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂6CaSiO₃+P₄O₁₀

10C+P₄O₁₀P₄+10CO

每生成1 mol P₄时,就有   mol电子发生转移。 

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

2S₂+I₂S₄+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反应后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是   mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应:

2I+5S+2H⁺I₂+5S+H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是                             ;表中V₂=   mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解,无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH₄Cl的作用是      。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,调节pH≈3,Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

Ce³⁺+H₂O₂+H₂OCe（OH）₄↓+                         。