问题
选择题
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol
答案
答案：C
解答本题应注意以下两点：
（1）生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。
（2）假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。
设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。
则根据两个反应方程式可知
解得x="0.3" mol y="1.2" mol
消耗Zn的质量为（x+y）×65 g/mol="97.5" g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。