弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化

问题填空题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7 D．无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度 B．降低温度

C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为____________________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³^＋的浓度为________。

(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

答案

Ⅰ.(1)B　NaHA只能发生电离，不能发生水解

(2)BC

(3)BD

Ⅱ.(1)Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

(2)3.0×10^－6mol·L^－1

H₂A在水中的一级电离进行完全，则HA^－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA^－在水中部分电离，0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中c(H^＋)小于0.1 mol·L^－1，加入0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na^＋)>c(K^＋)；由电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)＋c(OH^－)，且c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)；水的离子积与温度有关；混合液中c(Na^＋)>0.05 mol·L^－1；降温、增大c(A²^－)都能使平衡CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)左移。废水中加入绿矾和H^＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(Cr³^＋)/c(Fe³^＋)＝[c(Cr³^＋)·c³(OH^－)]/[c(Fe³^＋)·c³(OH)^－]＝K_sp[Cr(OH)₃]/K_sp[Fe(OH)₃]＝1.5×10^－7，故c(Cr³^＋)＝3.0×10^－6 mol·L^－1。