（1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应： CaCO3（s）+H2

问题问答题

（1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：

CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）△H=-321.7kJ/mol

①写出该反应的平衡常数表达式：K=______

②Ca（HCO₃）₂ 溶液中的 c（OH^-）与c（H⁺）、c（H₂CO₃）、c（CO₃^2-）之间的关系为：c（OH^-）=______

（2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO₄•2H₂O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：______．

（3）锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是______．

答案

（1）①CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）平衡常数k=

c(Ca2+)×c2(HCO3-)

c(H2O)×c(CO2)

，

故答案为：

c(Ca2+)×c2(HCO3-)

c(H2O)×c(CO2)

；

②溶液中存在H₂O⇌H⁺+OH^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O⇌OH^-+HCO₃^-，溶液氢氧根来源于水的电离，与碳酸氢根的水解，水电离的氢氧根浓度为c（H⁺）-c（CO₃^2-），碳酸氢根水解得到氢氧根浓度等于碳酸的浓度，故溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），

故答案为：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）；

（2）通过检验是否含有碳酸根，进行鉴别，具体操作：取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真，否则为假，

故答案为：取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真，否则为假；

（3）水垢中含有的CaSO₄，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO₃，转化的离子方程式是CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）⇌CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq），

故答案为：CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）⇌CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq）．