联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N204反应能放出大量的热．
（1）已知：2N02（g）═N204（g）△H=一57.20kJ•mol-．一定温度下，在密闭容器中反应2N02（g）
N204（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NOz转化率的是______（填字母）
A．减小N02的浓度 B．降低温度 C．增加N02的浓度 D．升高温度
（2）17℃、1.0I×105Pa，2L密闭容器中N204和N02的混合气体达到平衡时，存在O．0600molN02，0.0240mol N204．则此反应2N02（g）
N204（g）的平衡常数K______；
若减少容器体积，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若升高体系温度，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）C（NO2）=
=0.0300 mol/L，C（N2O4）=O．0600mol 2L
=0.0120mol/L；0.0240mol 2L
K=
=C(N204) C(NO2)2
=13.3，0.0120 0.0300 ×0.0300
若减少容器体积，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，
若升高体系温度，平衡向逆反应方向移动，C（NO2）增大，则平衡常数K减小，
故答案为：13.3；不变；减小．