（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=

c(C)•c(D)

c(A)•c(B)

，

由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，

故答案为：

c(C)•c(D)

c(A)•c(B)

；＜；

（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s内△c（A）=0.003mol•L^-1•s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为

0.2mol

5L

=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，

故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，

设平衡时A的浓度变化量为x，则：

               A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）

开始（mol/L）：0.04    0.16     0     0

变化（mol/L）：x      x        x     x

平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x   x    x

故

x×x

(0.04-x)×(0.16-x)

=1，解得x=0.032

所以平衡时A的转化率为

0.032mol/L

0.04mol/L

×100%=80%，

体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，

故答案为：0.022；0.09；80%；80%；

（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，

 b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，

c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，

故答案为：c；

（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为

1

0.4

=2.5，

故答案为：2.5．