铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）⇌Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时
增大的是______（填标号）．c(CO) c(CO2)
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加一些铁粉
（2）图1装置发生反应的离子方程式为______．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极，甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．
（1）①2Fe（s）+3CO2（g）⇌Fe2O3（s）+3CO（g）平衡常数表达式k=
，故答案为：c3(CO) c3(CO2)
；c3(CO) c3(CO2)
②2Fe（s）+3CO2（g）⇌Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，
Fe（s）+CO2（g）⇌2 3
Fe2O3（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=1 3
，应升高温度使之增大，故答案为：A；c(CO) c(CO2)
（2）装置1为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e-═2Fe2+，反应的总方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4， 通电 .
故答案为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4； 通电 .
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为
=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，0.64g 64g/mol
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
2mol 22.4L
0.02mol V
V=
=0.224L，即224ml，22.4L×0.02mol 2mol
故答案为：224．
