问题
选择题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
答案
答案：C
根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。