问题 选择题

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl==2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是(  )

①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl>As 

③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol

④M为OH ⑤SnCl62-是氧化产物

A.①②④⑤

B.①③⑤

C.①②③④

D.只有①③

答案

B 

此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高,则SnCl2是还原剂,SnCl62-是氧化产物;故⑤正确;H3AsO3→As中,As元素的化合价降低,故H3AsO3是氧化剂,则生成1 mol As,转移电子的物质的量为3 mol,故①③正确;Cl不是还原剂,故②错误;由电荷守恒知M为H2O,故④错误。

选择题
填空题