问题
选择题
容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4
B．硫元素在反应中被还原
C．还原剂是含NH4+的物质
D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。
答案
答案：A
从图像可知随着反应的进行S的物质的量增加，应为生成物，则H2S为反应物，NO3－的物质的量减少，应为反应物，则NH4＋为生成物。再根据氧化还原反应的原理可写出该反应的离子方程式为：2H＋＋NO3－＋4H2S=NH4＋＋4S＋3H2O，化学方程式为：2HNO3＋4H2S=NH4NO3＋4S＋3H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO3发生氧化还原反应，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A项正确；S为氧化产物，B项错误；含NH4+的物质为还原产物，C项错误；生成1molNH4+，则转移电子8mol，D项错误。