问题
填空题
（I）在铝热反应 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）； 高温 .
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______；
（III）原电池是一种将______能转化为______能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应，电极反应式为______．
答案
（I）Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，该反应中元素的化合价变化为：Fe2O3→Fe，铁元素由+3价→0价，得电子发生还原反应，所以Fe2O3是氧化剂；Al→Al2O3，铝元素由0价→+3价，失电子发生氧化反应，所以Al是还原剂． 高温 .
故答案为：Fe2O3；Al．
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．根据此现象判断，反应速率与反应物的浓度、温度有关．
故答案为：温度；浓度．
（III）原电池的定义：把化学能转变为电能的装置；在Cu-Zn原电池中，Zn失电子变成离子进入溶液，所以锌发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
故答案为：化学；电；氧化；Zn-2e-=Zn2+．
、非正中