（I）Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，该反应中元素的化合价变化为：Fe₂O₃→Fe，铁元素由+3价→0价，得电子发生还原反应，所以Fe₂O₃是氧化剂；Al→Al₂O₃，铝元素由0价→+3价，失电子发生氧化反应，所以Al是还原剂．

故答案为：Fe₂O₃；Al．

（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．根据此现象判断，反应速率与反应物的浓度、温度有关．

故答案为：温度；浓度．

（III）原电池的定义：把化学能转变为电能的装置；在Cu-Zn原电池中，Zn失电子变成离子进入溶液，所以锌发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；

故答案为：化学；电；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺．