苯乙烷（
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g）
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ•mol-1．某温度下，将0.40mol
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（
-C2H5）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
| n（
-CH=CH2）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．
（1）20min时，
-C2H5的物质的量为0.26mol，变化的物质的量为0.40mol-0.26mol=0.14mol，
根据方程式
-C2H5（g）
-CH=CH2（g）+H2（g）可知，
生成
-CH=CH20.14mol，
-C2H5（g）
-CH=CH2（g）+H2（g）
起始：0.40mol 0 0
转化：0.16mol 0.16mol 0.16mol
平衡：0.24mol 0.16mol 0.16mol
平衡时：c（
-C2H5）=0.12mol/L，c（
-CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，
k=
=0.053 mol•L-1，0.08mol/L×0.08mol/L 0.12mol/L
故答案为：0.14； 0.053 mol•L-1；
（2）由化学方程式可知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以转化率增大，
故答案为：大；体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
（3）酸性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，反应的电极方程式为O2+4H++4e-=2H2O，
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，平衡时，c（
-C2H5）=0.12mol/L，c（
-CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），则图象为
，故答案为：
．