问题
填空题
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T1℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
答案
（1）对于可逆反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数k=
，c(CH3OCH3)•c(H2O) c2(CH3OH)
由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数k=
=c(CH3OCH3)•c(H2O) c2(CH3OH)
=5，1×0.8 0．42
体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=2：5：4，
故答案为：
，5，2：5：4；c(CH3OCH3)•c(H2O) c2(CH3OH)
（2）此时的浓度商Qc=
=4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应进行，v （正）＞v （逆），0.6×1.2 0．42
故答案为：＞，正反应方向．