硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI
Ⅱ.2HI
H2 +I2
Ⅲ.2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是_______
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下,H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则____是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡____移动(填“向左”、“向右”或“不”); 若加入少量下列试剂中的____,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3