问题
问答题
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物．各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）．
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：______；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol．
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）⇌XeF4（g）+F2（g），
其反应热△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是______．
（3）900K时，容器中存在的组分有______．
答案
（1）在420K时，产物只有XeF6，故其反应方程式为：Xe+3F2=XeF6，XeF6中Xe的化合价为+6价，则反应中消耗l mol Xe，则转移电子6mol，
故答案为：Xe+3F2=XeF6；6；
（2）在600K～800K时随着温度的升高，XeF6的分压减小，XeF4的分压增大，即平衡正向移动，故正向为吸热反应，△H＞0，
故答案为：＞；随着温度的升高，XeF6（g）
XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0；
（3）在900K时XeF2、XeF4、XeF6共存，根据可逆反应的特点，还应有XeF2存在着，
故答案为：XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2．
