问题
选择题
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
答案
答案：A
| 解析:①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确； |
| ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误； |
| ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确； |
| ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误； |
| ⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确． |
| 故选A． |