在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2 （g），CO和H2O浓度变化如图，
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H______零（填“大于”、“小于”或“等于”）； 升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态； C1数值______0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
（1）可逆反应CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2 （g）的平衡常数k=
，c(CO2)•c(H2) c(CO)•c(H2O)
故答案为：
；c(CO2)•c(H2) c(CO)•c(H2O)
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小，
故答案为：小于，减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a，
故答案为：d，a．