（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A）mol•L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（B）mol•L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为______，表中c2______c3、a______b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是______mol•L-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；
该反应的平衡常数k=______．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
| 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（1）由表中数据可知A为反应物，B为生成物，20s时A的浓度变化量为△c（A）=0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L；B的浓度为0.06mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以方程式为A（g）=2B（g）；
由表中数据可知40s时A的浓度变化量为△c（A）=0.100mol/L-0.050mol/L=0.050mol/L，所以此时B的浓度为C2=2×0.05mol/L=0.1mol/L，60s时B的浓度为0.12mol/L，所以此时△c（A）=
×0.12mol/L=0.06mol/L，所以C3=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，所以C2＞C3；1 2
由表中数据可知从60S起，B的浓度不再变化，说明60s起反应达平衡，平衡后各组分的浓度不再发生变化，所以a=b；
恒温恒容下，把B按化学计量数转化到A，应满足与原平衡A的浓度相等，所以B的起始浓度为2×0.1mol/L=0.2mol/L．
故答案为：A（g）=2B（g）；C2＞C3；a=b；0.2；
（2）（I）由图可知10min时，反应达平衡状态，此时甲醇浓度为0.75mol/L，
所以甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
=0.075 mol•L-1•min-1，0.75mol/L 10min
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）一定条件
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
所以k=
=c(CH3OH)•c(H2O) c(CO2)•[c(H2)]3
=0.75×0.75 0.25×(0.75)3
，16 3
故答案为：0.075 mol•L-1•min-1；
；16 3
（II）①由表可知当为n（H2）/n（CO2）为定值时，温度越高二氧化碳的转化率越低，平衡向逆反应进行，K值减小，故答案为：减小；
②平衡常数k只受温度影响，温度不变平衡常数k值不变，故答案为：不变．