问题
填空题
在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),反应经5min达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol•L-1,而C的浓度增加了
a mol•L-1,又知平均反应速率v(C)=2v(B).2 3
(1)写出上述反应的化学方程式______.
(2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示.由此可知,该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)该反应的平衡常数表示式为______,升高温度,K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
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答案
(1)A的浓度减小了a mol•L-1,C的浓度增加了
a mol•L-1,所以m:p=amol•L-1:2 3
a mol•L-1=3:2,由于v(C)=2v(B),所以p=2n,所以m:n:p=3:1:2,所以方程式为3A(g)+B(g)=2C(g).2 3
故答案为:3A(g)+B(g)=2C(g).
(2)由图可知T1温度先到达平衡,所以温度T1>T2,升高温度,C%减小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热反应移动,故正反应为放热反应.
故答案为:放热.
(3)反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数k=
,该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小.c2(C) c3(A)•c(B)
故答案为:
;减小.c2(C) c3(A)•c(B)