问题
填空题
①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
①c______；②d______；③e______；④a______．
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：______＞______（用化学式表示）．
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：______．
答案
（1）由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH3，a应是Ne，b应为Na+，c为OH-，e为Mg2+，
故答案为：OH-；NH3；Mg2+；Ne；
（2）Na的金属性比Mg强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性较强，即NaOH＞Mg（OH）2，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；
（3）b元素为Na，用电子式表示Na2O的形成过程为
，
故答案为：
；