某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .
（（每空1分,共8分）(1)500 ml容量瓶 胶头滴管
(2)①5.4 ②B→E→G ③冷却至室温 (3)①偏低 ②偏高 ③偏低
题目分析：（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，因此需要的仪器还有500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
（2）①需要浓硫酸的体积是
。
②转移完硫酸后必须洗涤烧杯和玻璃棒，且洗涤液也要转移到容量瓶中，所以正确的顺序是（ D ）→（ A ）→（ C ）→（B ）→（E ）→（ G ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液。
（3）根据n＝c·V可知，量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，则硫酸的体积减少，则所配溶液浓度会偏低；定容时，眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，则浓度偏高；定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，则溶液的体积增加，所配溶液浓度会偏低。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力。该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。