(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式
(4)滤渣的主要成分是 ， (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是 (填化学式)。
（8分） (1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2 (2分) (2)KSCN溶液(1分)
(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+ (1分) Fe+Cu2+＝Fe2++Cu (1分)
(4)Cu、Fe (2分) (5)HCI (1分)
题目分析：（1）FeCl3溶液做腐蚀液能与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式是2FeCl3+Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
（2）铁离子能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液。
（3）铁离子、铜离子都能和铁反应，反应的离子方程式分别是2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。
（4）由于铁是过量的，所以滤渣的主要成分是铁和铜。
（5）铁是活泼的金属，能和盐酸或稀硫酸反应。由于最终要得到氯化铁溶液，所以为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是盐酸而不是稀硫酸。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。试题综合性强，注重能力的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力。