用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.52 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 23.08 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 26.70 |
（14分）（1）250mL容量瓶，胶头滴管、天平等（3分）
（2）可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取（2分）
（3）滴定过程中，滴定时左手控制活塞，右手不停地振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（3分）
（4）V(NaOH)=10.00mL V(HCl)=[(20.52mL-0.50mL)+(23.08mL-4.00)]/2=20.00mL
根据：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl) 则：c(NaOH)=0.4020mol/L（3分）
（5）样品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
则烧碱的纯度为：4.02g/4.1g×100%=98.05% （3分）
题目分析：（1）配成250mL的待测液，需要的仪器除小烧杯、量筒、玻璃棒外，还有250mL容量瓶，胶头滴管、天平等。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取注入锥形瓶中。
（3）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手控制活塞，右手不停地振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。
（4）根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.02ml、19.08ml、22.5ml，显然第三次实验中误差太大，舍去。则消耗盐酸体积的平均值是（20.02ml＋19.08）÷2＝20.00ml，则待测烧碱溶液的浓度是
（5）样品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
则烧碱的纯度为：4.02g/4.1g×100%=98.05%
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，提升学生的学科素养。