有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）
①A单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为______．
（3）写出D原子的核外电子排布式______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______，FeD2物质中具有的化学键类型为______．
解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl2，是气体．化合物R为Na2S，是离子化合物．
故选：②
（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp3杂化，为三角锥型．
其固体时的晶体类型为分子晶体．
故答案为：三角锥； 分子晶体．
（3）D原子为硫原子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
C的氢化物为NH3，D的氢化物为H2S．N原子电负性很强，氨分子与水分子间形成氢键，并且氨气与水反应生成一水合氨，所以在水中溶解度比H2S大的多．
故答案为：1S22S22P63S23P4；氨分子与水分子间形成氢键并发生反应．
（4）FeD2是FeS2，是由Fe2+与S22-构成的离子化合物，S22-中S原子间以非极性键结合．
故答案为：1：1；离子键、非极性键．