氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是 。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光， 。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为 。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
(15分)
（1）分液漏斗（1分）；4HCl(浓) + MnO2
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑（3分）
（2）吸收氯气中混有的氯化氢气体（2分）
（3）产生的氯化铝固体因吸水、水解而混有杂质（2分）
（4）产生白烟（或白色固体）（2分）
（5）碱石灰（或氢氧化钠固体）（2分）
（6）Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3CO（3分）
题目分析：（1）装置A是制取氯气的实验装置，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，盛装MnO2的仪器名称是圆底烧瓶，在加热条件发生反应生成氯气，反应方程式是4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。
（2）由于HCl易挥发，故装置B中盛放饱和NaCl溶液的主要作用是吸收氯气中混有的氯化氢气体。
（3）浓硫酸具有干燥作用，若若取消装置C，则可能产生的不良影响是产生的氯化铝固体因吸水、水解而混有杂质。
（4）D中发生氯气和铝生成氯化铝的反应，氯化铝为白色的粉末，故有白烟生成。
（5）F和G的作用的防止空气CO2和水份的进入E中，故可选碱石灰。
（6）根据提供的反应物、反应条件和生成物可写成反应的方程式为Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3CO。
点评：实验室制取氯气的注意事项：
1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．
2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．
3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．
4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全